Холодильные установки

При концентрации соли меньше эвтектической за температуру плавления t приближенно принимают криоскопическую температуру начала кристаллизации льда в рассоле. Практически, однако, переменная температура неэвтектической смеси (или замороженного рассола), зависящая частично от теплопритока, может иногда даже в среднем отличаться от криоскопической температуры.
Холодопроизводительность в распространенном случае самоохлаждения льда и соли в составе льдосоляной смеси до конечной температуры t наиболее просто определяется при использовании в смеси поваренной соли, теплота растворения которой примерно компенсируется ее обычной энтальпией при температуре 20° С. Для практических расчетов удельная холодопроизводительность q такой, не охлажденной заранее льдосоляной смеси может быть определена по приближенной формуле автора
Случай плавления льда в рассоле рассматривается, в частности, Шаталиной. Температура tn поверхности льда, тающего в практически неподвижном рассоле, только при минимальном температурном напоре At может быть принята близкой к криоскопической. Подробные графические расчеты разных случаев плавления льдосоляных смесей и замороженных рассолов можно выполнять по фазовым Диаграммам Вардаха и Гейиса для смеси H20+NaCln Бошняковича для смеси Н20 + СаС12. По фазовой диаграмме, в которой авторами принята эвтектическая концентрация соли 22,4%. определяется, в частности, холодопроизводительность и температура льдосоляной смеси или замороженного раствора NaCl, который тоже представляет собой льдосоляную смесь, но монолитную и с микроскопически мелкими частицами льда и соли.